Outros compostos de carbono importantes são:

• Álcoois 

Exemplo: etanol (álcool etílico)

Fórmula de estrutura do etanol:

-OH representa o grupo funcional dos álcoois, denominado de grupo hidroxilo.

• Cetonas 

Exemplo: propanona (acetona)

Fórmula de estrutura da propanona:

• Aldeídos

Exemplo: propanal 

Fórmula de estrutura do propanal:

 

Grupo funcional das cetonas e aldeídos, denominado de grupo carbonilo.

• Ácidos carboxílicos 

Exemplo: ácido acético (vinagre de vinho)

Fórmula de estrutura do ácido acético:

Grupo funcional dos ácidos carboxílicos, denominado de grupo carboxilo.

Hidrocarbonetos

Ainda no tema dos átomos de carbono, falamos agora dos hidrocarbonetos (compostos do carbono).

Como o nome indica, estes são compostos moleculares constituídos por átomos de carbono o e de hidrogénio.

Vamos falar de 3 grupos de hidrocarbonetos: Alcanos, Alcenos e Alcinos.

Alcanos - conjunto de hidrocarbonetos cuja ligação covalente entre átomos de carbono é simples.

Exemplo:

Etano (C2H6)

Alcenos - conjunto de hidrocarbonetos cuja ligação covalente entre átomos de carbono é dupla.

Exemplo:

Eteno (C2H4)

Alcinos - conjunto de hidrocarbonetos cuja ligação covalente entre átomos de carbono é tripla.

Exemplo:

Etino (C2H2)

Nome dos hidrocarbonetos: consoante o prefixo do nome dos hidrocarbonetos podemos concluir qual o seu nº de átomos de carbono:

Prefixo                   Nº de átomos de carbono

Met-                                          1

Et-                                             2

Prop-                                         3

But-                                           4

Pent-                                          5

Hex-                                          6

É por isso que todos os exemplos até agora dados (Etano, Eteno e Etino) possuem 2 átomos de carbono.

Outros exemplos:

Metano (CH4)

Propano (C3H8)

Butano (C4H10)

Há ainda uma outra ligação química, a chamada Ligação Covalente, já aqui falada, que se estabelece entre os átomos de uma molécula, formando substâncias covalentes.

Propriedades:

• Substâncias sólidas à temperatura ambiente.
• Pontos de fusão e de ebulição elevados.
• Não conduzem a corrente elétrica (com exceção da grafite).

Vamos então falar no caso de duas substâncias formadas por átomos de carbono : a grafite e o diamante.

Se ambas estas substâncias são formadas, somente por átomos de carbono, então a que se devem as suas grandes diferenças?

Na verdade, o que acontece é que os átomos de carbono numa substância e noutra organizam-se de formas diferentes, como podemos ver nas seguintes imagens:

Organização dos átomos de carbono na grafite.

Organização dos átomos de carbono no diamante.

Na grafite, os átomos de carbono formam hexágonos e estão distribuídos por pequenas camadas. No diamante, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro.

E isto basta para que haja tantas diferenças entre elas, nomeadamente o facto de a grafite ser mole  e quebradiça e o diamante duro. 

Grafite, à esquerda e diamante, à direita.

Ligações entre Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

Ligações intermoleculares - ligações químicas que ocorrem entre as moléculas e que se formam em elementos químicos do Grupo dos Não Metais, dos Metais e do Hidrogénio.

Propriedades:

• Pontos de fusão e de ebulição baixos.
• Existência de substâncias moleculares solúveis e insolúveis em água.
• Não conduzem a corrente elétrica, visto que são substâncias neutras.*

*A corrente elétrica é o movimento orientado das partículas com carga elétrica (iões ou eletrões livres).

Exemplos:

Oxigénio, água, enxofre.

Ligações intermoleculares entre as moléculas de água.

           

Ligações Iónicas - ligações quimicas que se estabelecem entre iões, partículas provenientes do Grupo dos Metais e dos Não Metais. 

Propriedades:

• Pontos de fusão e ebulição elevados
• Geralmente, solúveis em água.
• Substâncias duras e quebradiças.
• Não conduzem a corrente elétrica no estado sólido, mas podem fazê-lo quando fundidas ou em solução aquosa.

Exemplo:

Cloreto de Sódio, Sulfato de Cobre II.

Ligação iónica entre os átomos de cloro e sódio, do maneira a formarem a substância Cloreto de Sódio.

Ligações Metálicas - ligações quimicas que unem os átomos dos Metais, através das forças de atração entre os seus iões positivos e os eletrões livres.

Propriedades:

• Substâncias sólidas, densas e maleáveis, à temperatura ambiente.
•  Bons condutores elétricos e térmicos.

Exemplos:

Prata, Sódio, Potássio.

Ligações metálicas entre os catiões e os eletrões livres de uma determinada substância.

Polaridade das moléculas

Molécula Polar - Contém dois polos, um negativo (com excesso de eletrões) e um positivo (com défice de eletrões) .

Molécula Apolar - Não contém polos.

Em moléculas diatómicas...

• Se os dois átomos forem iguais (ou do mesmo tamanho), a sua nuvem eletrónica vai ser simétrica, originando uma molécula apolar.

• Se os dois átomos forem diferentes (de tamanhos diferentes), a sua nuvem Eletrónica será assimétrica, originando uma molécula polar. 

Em moléculas poliatómicas....

• Aquelas cujos átomos são todos iguais (do mesmo tamanho) vão ser apolares.

• Aquelas que possuem átomos diferentes tanto podem ser polares como apolares.

Exemplo de uma molécula poliatomica polar:

Molécula de Água (H2O)

Neste caso, o polo positivo encontra-se no lado dos dois átomos de hidrogénio e o polo negativo no átomo de oxigénio.

Geometria Molecular

É a distribuição dos átomos de uma molécula no espaço, e aquilo que origina a forma desta mesma molécula. Pode ser linear, angular, triangular plana, piramidal, tetraédrica, entre outros. Depende também do nº de átomos da molécula.

Exemplos:

Representação de ligações químicas pela Fórmula de Estrutura

Vamos tomar por exemplo a molécula de cloro.

Como já vimos pela notação de Lewis, esta molécula possui uma ligação Covalente simples. Com a fórmula de estrutura, cada par de eletrões representa-se por um traço, pelo que está molécula será assim representada: 

Mas se nos referirmos, por exemplo, a uma molécula de metano (CH4) esta será representada da seguinte forma:

Outros exemplos:

Fórmula de estrutura da molécula de azoto (N2)

Fórmula de estrutura da molécula de amoníaco (NH3)