Ligações entre Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

Ligações intermoleculares - ligações químicas que ocorrem entre as moléculas e que se formam em elementos químicos do Grupo dos Não Metais, dos Metais e do Hidrogénio.

Propriedades:

• Pontos de fusão e de ebulição baixos.
• Existência de substâncias moleculares solúveis e insolúveis em água.
• Não conduzem a corrente elétrica, visto que são substâncias neutras.*

*A corrente elétrica é o movimento orientado das partículas com carga elétrica (iões ou eletrões livres).

Exemplos:

Oxigénio, água, enxofre.

Ligações intermoleculares entre as moléculas de água.

           

Ligações Iónicas - ligações quimicas que se estabelecem entre iões, partículas provenientes do Grupo dos Metais e dos Não Metais. 

Propriedades:

• Pontos de fusão e ebulição elevados
• Geralmente, solúveis em água.
• Substâncias duras e quebradiças.
• Não conduzem a corrente elétrica no estado sólido, mas podem fazê-lo quando fundidas ou em solução aquosa.

Exemplo:

Cloreto de Sódio, Sulfato de Cobre II.

Ligação iónica entre os átomos de cloro e sódio, do maneira a formarem a substância Cloreto de Sódio.

Ligações Metálicas - ligações quimicas que unem os átomos dos Metais, através das forças de atração entre os seus iões positivos e os eletrões livres.

Propriedades:

• Substâncias sólidas, densas e maleáveis, à temperatura ambiente.
•  Bons condutores elétricos e térmicos.

Exemplos:

Prata, Sódio, Potássio.

Ligações metálicas entre os catiões e os eletrões livres de uma determinada substância.