Há ainda uma outra ligação química, a chamada Ligação Covalente, já aqui falada, que se estabelece entre os átomos de uma molécula, formando substâncias covalentes.

Propriedades:

• Substâncias sólidas à temperatura ambiente.
• Pontos de fusão e de ebulição elevados.
• Não conduzem a corrente elétrica (com exceção da grafite).

Vamos então falar no caso de duas substâncias formadas por átomos de carbono : a grafite e o diamante.

Se ambas estas substâncias são formadas, somente por átomos de carbono, então a que se devem as suas grandes diferenças?

Na verdade, o que acontece é que os átomos de carbono numa substância e noutra organizam-se de formas diferentes, como podemos ver nas seguintes imagens:

Organização dos átomos de carbono na grafite.

Organização dos átomos de carbono no diamante.

Na grafite, os átomos de carbono formam hexágonos e estão distribuídos por pequenas camadas. No diamante, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro.

E isto basta para que haja tantas diferenças entre elas, nomeadamente o facto de a grafite ser mole  e quebradiça e o diamante duro. 

Grafite, à esquerda e diamante, à direita.