Distribuição Eletrónica 

Os eletrões distribuem-se por níveis de energia (n). Para calcular o nº máximo de eletrões que um nível de energia pode ter, usamos a expressão 2n ao quadrado. Assim, no nível 1 de energia, poderemos ter até 2 eletrões, no nível 2 até 8 eletrões, no nível 3 até 18 eletrões, ...
Mas precisamos de seguir algumas regras para fazer a distribuição dos eletrões pelos níveis de energia:

- A distribuição eletrónica começa no nível de energia mais baixo (no nível 1) e, quando este nível de energia estiver completo (preenchido com 2 eletrões portanto), passa-se para o nível seguinte de energia, e assim sucessivamente.

- O último nível de energia (exceto no caso do nível 1) pode ter no máximo ou 8 eletrões ou o nº total de eletrões por nível de energia. Por exemplo, um átomo com 3 níveis de energia pode ter, no último nível ou até 8 eletrões ou 18 eletrões. Um átomo com 8 eletrões no seu último nível de energia terá estabilidade máxima. 

Distribuição eletrónica de alguns átomos:

Hidrogénio (1 eletrão) : 1

Hélio (2 eletrões) : 2

Lítio (3 eletrões) : 2-1

Néon (10 eletrões) : 2-8

Sódio (11 eletrões) : 2-8-1

Árgon (18 eletrões) : 2-8-8

Potássio (19 eletrões) : 2-8-8-1


• Aos eletrões situados no último nível de energia dá-se o nome de eletrões de valência. 

Por exemplo, um átomo de hidrogénio tem 1 eletrão de valência, assim como um átomo de Lítio, Sódio ou Potássio. Já um átomo de Árgon possui 8 eletrões de valência.